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　　层数nKLMNOPQ可容电子数N=2*n*n一 2二 8三 18四 32五 50六 72七 98八 128轨道数轨道可承受最大电子数规律一：1、2、3、4、规律二：角量子数/电子亚层(l=n-1)s g f d p1s2s 2p3s 3p4s 3d 4p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p8s 5g 6f 7d 8p1 7 5 32 14 10 6各电子层最多容纳的电子数目是2n2最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量1、核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。能量最低原理就下，核外...

　　层数nKLMNOPQ可容电子数N=2*n*n一 2二 8三 18四 32五 50六 72七 98八 128轨道数轨道可承受最大电子数规律一：1、2、3、4、规律二：角量子数/电子亚层(l=n-1)s g f d p1s2s 2p3s 3p4s 3d 4p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p8s 5g 6f 7d 8p1 7 5 32 14 10 6各电子层最多容纳的电子数目是2n2最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量1、核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。能量最低原理就下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入是尽可能使体系能量最低。洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上占不同的轨道，且自旋方向相同。后来量子力学证明，电子这样排布可使能量最低，所以洪特低原理中，作为能量最低原理的一个补充。2、在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量越低。在同一电子层中，各亚层因此，E1s＜E2s＜E3s；E4s＜E4p＜E4d。3、在多电子的原子里的各个电子之间存在相互作用，研究某个外层电子的运动状态它的作用。由于其它电子的存在，往往减弱了原子核对外层电子的作用力，从而使多电子原子象规律三：泡利不相容原理泡利不相容原理是奥地利物理学家泡利提出来的。他指出，在同一个原子中，不可能有运动状存在。或者说，运动状态完全相同的电子在同一原子里是不能并存的、是互不相容的。如果同运动状态完全一样，那么处于同一轨道上的电子其第四种运动状态自旋方向必然不同。由子中每一个轨道上只能容纳两个自旋方向相反的电子。根据泡利不相容原理可推算出：各个电为2n 2 个。能量最低原理是容易理解的，象水往低处流以处于势能较低的稳定状态一样，核道，只当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。这是宇宙间从宏观到微观量越低越稳定。①电子排布时，按电子亚层能量高低排布。在同一电子层上，各亚层的能量顺序为s＜p＜d＜亚层相同时，其能量顺序为1s＜2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p。3d＜4d＜5d，4f＜5f＜6f。对于不层，其能量高低较为复杂。核电荷数为18以前的元素，电子亚层能量高低是1s＜2s＜2p＜3s＜